Question

高二化学题请帮我解答，谢谢！

配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是（ ）
A. 所用烧碱已部分潮解。
B. 氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容。
C. 定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上。
D. 向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液。

Answer 1

A. 所用烧碱已部分潮解
NaOH中含有水 造成NaOH浓度比实际的要小 用的NaOH比实际的多 结果偏高
B. 氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容。
未冷却至室温，热的溶液体积膨胀， 造成NaOH浓度比实际的要大 用的NaOH比实际的少 结果偏低
C. 定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上。
应该是最低点与刻度线处在同一水平面上 这个操作导致 造成NaOH浓度比实际的要大 用的NaOH比实际的少 结果偏低
D. 向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
没有润洗几遍 导致造成NaOH浓度比实际的要小 用的NaOH比实际的多 结果高

Answer 2

BC吧
A.NaOH已经吸水，称量后导致NaOH实际的量偏低，也就是NaOH溶液浓度偏低，滴定时所消耗的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高。
B.未冷却时定容，则在冷却后液面会低于刻度，即NaOH溶液浓度偏高，滴定时所消耗的体积偏小，导致所测盐酸浓度偏低。
C.液面最高点与刻度线处在同一水平面上，就是加的水的量偏低，也就是NaOH溶液浓度偏高，滴定时所消耗的体积偏小，导致所测盐酸浓度偏低。
D.一次性转移氢氧化钠溶液则会使烧杯中残留有少量NaOH，导致NaOH溶液实际浓度偏低，滴定时所消耗的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高。