高一化学 有关气体摩尔体积的
使13.6gCH4和O2的混合气体完全燃烧(CH4+2O2=CO2+2H2O),还需消耗O2的体积是相同条件下混合气体体积的1.1倍。求原混合气体中CH4的质量。要过程。...
使13.6gCH4和O2的混合气体完全燃烧(CH4+2 O2= CO2+2 H2O),还需消耗O2的体积是相同条件下混合气体体积的1.1倍。求原混合气体中CH4的质量。
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相同条件下，体积比=物质的量比。
设CH4有xmol，O2有ymol。则还需消耗O2的物质的量为1.1（x+y）mol
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
1 2
x 【y+1.1（x+y）】
建立方程。2x=【y+1.1（x+y）】
另外混合气体质量和13.6g，再建立一个方程。16x+32y=13.6
两个方程联立，就可以了。
设CH4有xmol，O2有ymol。则还需消耗O2的物质的量为1.1（x+y）mol
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
1 2
x 【y+1.1（x+y）】
建立方程。2x=【y+1.1（x+y）】
另外混合气体质量和13.6g，再建立一个方程。16x+32y=13.6
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