45．用石墨作电极电解200mL0.5mol/L氯化钠溶液，阳极收集到2.24L （标准状况）气体时，停止通电。请回答下

列问题：（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为、；（2）阴极生成的气体体积为L（标准状况）；（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度... 列问题：

（1）电解过程中阳极的电极反应式分别为、；

（2）阴极生成的气体体积为 L（标准状况）；

（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是；

（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为。

答案: ．（1）2Cl-—2e-=Cl2 ↑ 4OH- —4e-=O2↑+ 2H2O

（2）3.36 （3）c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H ) （5）0.3
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#热议# 为什么说不要把裤子提到肚脐眼？

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（1）总反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
阳极：2Cl- =Cl2 ↑ +2e-
已知氯离子为0.1mol
产生Cl2为0.05mol
阳极收集到2.24L 物质的量为0.1mol
所以O2为0.05mol
4OH- =O2↑+ 2H2O +4e-
Cl-电解完之后，就相当于是电解水
（2）阴极反应：2H+ +2e-=H2
阳极转移电子数为0.1+0.05X4=0.3mol
生成H2为0.3/2=0.15mol
体积为3.36L
（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中
阳极产生的是Cl2 0.05mol
电解后的溶液为： 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
0.1 0.1
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
0.1 0.05 0.05 0.05
完全反应生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl
ClO水解浓度小于Cl-
所以离子关系为
c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )
（4）阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中
阳极产生的气体为0.05molCl2和0.05mol O2
Na2SO3溶液物质的量为1X0.5=0.5mol
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
0.05 0.05
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
0.05 0.1
Na2SO4的物质的量为0.05+0.1=0.15mol
浓度为0.15/0.5=0.3mol/L

更多追问追答

追问

c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )?请帮忙详解

追答

生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl   
c(Na )是最大的
没有疑问 
本来是n（Cl-)=n(ClO-)
但是ClO-部分水解   显碱性   ClO-+H2O=HClO+OH-          肯定  c(ClO-)>c(OH-)
损失一部分 
所以  c(Cl-)>c(ClO-)  
因为溶液是碱性的 
所以 c(OH-)>c(H )  
总的就是  c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )

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