Question

密闭容器中发生下列反应：N2+3H2 2NH3 △H<0 ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图

（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0 — t1_______ t2 — t3 （填 “>”“<”“＝”）

答案是<，求解释

Answer 1

答案：>
在T1时刻，逆反应大于正反应。可以设想是，在条件改变后的NH3的分解反应。所以逆反应>正反映。。。。到T2时刻反应速率稳定。。。。也就是说：T1~T2时刻是分解反应。NH3分解，所以氨的百分含量减少

Answer 2

平衡移动不能加压或升温或用催化剂，因为正反应速率不变，只能充入氮气，设开始时氮气amol，氢气bmol，氨气cmol，a，b，c都足够大，进行反应后，氮气a-xmol,氢气b-3xmol,氨气c+2xmol，前后的百分含量分别为c/(a+b+c),(c+2x)/(a+b+c-2x),接下来只需证明
c/(a+b+c)<(c+2x)/(a+b+c-2x),即证-2xc<2x(a+b+c),原不等式成立