Question

某有机物A 6.2g与5.6L（标准状况）氧气充分混合点燃，恰好完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O。

（1）试通过计算判断，有机物A中 ___________氧元素（填“含有”或“不含有”）；
　　（2）该有机物A的分子式为_________________；
　　（3）若该有机物A6.2g与足量钠反应能生成1.12 L (标准状况)H2，则A的结构简式为：_____________。

Answer 1

1、产物中C、H元素的质量之和 = 8.8 × 12/44 + 5.4 × 2/18 = 3 g ＜6.2 g
所以含有氧元素。

2、氧元素的质量 = 6.2 - 3 = 3.2 g
碳元素质量=8.8 × 12/44 =2.4 g
氢元素质量 = 5.4 × 2/18 =0.6 g
C:H:O原子个数比 = 2.4/12 ： 0.6/1 ：3.2/16 = 1：3：1
最简式CH3O。为满足碳四价，所以分子式是C2H6O2

3、6.2g A是0.1 mol，
0.1 mol C2H6O2得到0.05 molH2
说明A中有1个-COOH或1个-OH。
若有1个-COOH，则结构式为CH5COOH，不存在。
若有1个-OH，则结构式为 CH3OCH2OH，存在
即结构式为 CH3-O-CH2OH （甲氧基甲醇）

Answer 2

有，5.6L氧是0.25摩尔，氧元素0.5摩尔。8.8gCO2是0.2摩尔，含氧0.4摩尔。5.4g水含0.3摩尔氧。因为0.3+0.4>0.5所以含有氧且为0.2摩尔，含C：0.2摩尔，H：0.6摩尔。三元素之比为1：3：1，则分子式为(CH3O)n。1.12L是0.05摩尔，羟基为0.1摩尔。猜测为C2H6O2，即乙二醇。

Answer 3

含氧吧，可以算出来啊