Question

可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入右图所示的装置，得到如下表所列的实验结果

假设产生的气体全部被吸收
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1g 113.7g
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 338.4g
根据实验数据求
（1）该液体燃料分子式为

Answer 1

（干燥剂+U型管）的质量 101.1g 113.7 113.7-101.1g=12.6g这个是反应生成的水的质量，换成物质的量是12.6/18=0.7 mol
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0g 338.4g 338.4-312=26.4 g 这个是生成的二氧化碳的质量，换成物质的量是 26.4/44=0.6 mol
也就是生成物中 水和二氧化碳的摩尔比是0.6比0.7 即 6比7 由于水中有两个氢，二氧化碳中石油一个碳 ，那么原气态燃料中 氢碳比就是 6比14 所以其分子式为 C6H14（没有C3H7 C12H28等化合物）

Answer 2

在氧气充足的情况下，只能生成两种产物，CO2和H2O，也就是求二氧化碳和水的量。
（1）干燥剂吸收：只吸收水分，不吸二氧化碳。所以113.7g-101.1g=12.6g是水的质量。
（2）石灰水吸收：只吸收二氧化碳。338.4g-312.0g=26.4g是二氧化碳的质量。
最后在根据质量比，算出原子个数比就行了。

追问

不会。。。。。