Question

常温下,在85g水中溶解143gNa2CO3.10H2O恰好达到饱和 ,该溶液的密度为1.14g/cm3,求1。该溶液中Na2CO3的物质

的量的浓度 2.该溶液中的钠离子的物质的量为多少，碳酸根离子的物质的量是多少，阴阳离子中的物质的量为多少 3.取出20.0毫升该溶液，配成浓度为l.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？【最好有过程】

Answer 1

n=143/286=0.5mol
V=228/1.14=200mL
c=0.5/0.2=2.5mol/L

n(Na+)=1mol
n(CO32-)=0.5mol
n(离子)=1.5mol

V=2.5*20/1=50mL

Answer 2

溶液体积为（85+143）/1.14=200cm3=0.2L
143gNa2CO3.10H2O物质的量为143/286=0.5mol
1、溶液中Na2CO3的物质的量的浓度为0.5/0.2=2.5mol/L
2、该溶液中的钠离子的物质的量为多少2*（143/286）=1mol， 碳酸根离子的物质的量为143/286=0.5mol，阴阳离子总的物质的量为（1+0.5）mol=1.5mol
3、取出20.0毫升该溶液中Na2CO3的物质的量为2.5*0.02=0.05mol,配成浓度为l.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是0.05/1=0.05L