Question

高二化学题，希望有详细过程，谢谢！！

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O＋H＋…………………………②
H＋＋OH－　　H2O　 ……………………………………③
由于NH＋4水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是：
Mg(OH)2(固)　　Mg2＋＋2OH－ …………………………①
NH＋4＋H2O　　NH3•H2O ………………………………②
由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________(填写编号)。
　A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O，
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由 (P392 11T_)________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_______________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________________________________________。

Answer 1

1).B (比较两个同学的解释,发现一个是认为水解出来的氢离子与氢氧根离子结合,另一个是铵根离子与氢氧根离子结合,那么要验证,则需要选择一个具有铵根离子的而且不呈酸性的物质,因此排除了A,C,D;另一方面,根据题设要求,醋酸与氨水在该条件下解离常数是相等,而且解离均是1:1解离,[你可以理解为,该条件下解离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相同],因此醋酸铵呈中性,故符合)

2),理由:比较两个同学的解释,发现一个是认为水解出来的氢离子与氢氧根离子结合,另一个是铵根离子与氢氧根离子结合,那么要验证,则需要选择一个具有铵根离子的而且不呈酸性的物质.醋酸与氨水在该条件下解离常数是相等,而且解离均是1:1解离醋酸铵呈中性,因此选醋酸铵

3),乙,离子方程式: