Question

黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气，

（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（结果保留到0.1%）
（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有——————（填序号）1辛的质量 2铜的质量分数3辛的质量分数4硫酸锌的质量5硫酸溶液的体积6反应后溶液中溶质质量分数

Answer 1

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%

(2) 锌 硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案

Answer 2

Cu不和稀硫酸反映，H2都是Zn产生的
Zn+H2SO4========ZnSO4 +H2
65 98 161 2
x y z 0.2
x==6.5 Cu质量 求不出，因为不知道合金质量
y==9.8 H2SO4的质量
z==16.1ZnSO4的

稀硫酸质量分数 ==y/154.7==9.8/154.7==6.3%

2） 146 235求不出不知道合金质量，不知道反应后溶液密度。

Answer 3

方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%

(2) 锌 硫酸

Answer 4

针对tju3c的答案，有一点有点不同意思。就是第2）小题，我认为5可以求出。因为硫酸溶液的体积等同于水的体积+H2SO4的体积。既然可以求出H2SO4的质量，根据硫酸溶液的总质量可以求出水的质量，再根据各自的密度就可以求出各自的体积，最后体积之和就是硫酸溶液的体积。（这是我的想法，有什么漏洞请指出~自己刚好也做到这道题，所以说一下自己的思路~）

Answer 5

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