Question

1个高中化学题，题目如下：

1molC在氧气中燃烧，气压常温环境下，（1）当氧气体积为多少时只有CO生成？
（2）只有CO2生成？
（3）CO,CO2的混合物？

Answer 1

设氧气体积为T，
2C + O2 = 2CO
1mol 0.5mol 1mol
C + O2 = CO2
1mol 1mol 1mol
当C恰恰完全跟O2反应生成CO时，T=11.2L
当C恰恰完全跟O2反应生成CO2时，T=22.4L
所以当0<T<=11.2L时，只有CO生成
当11.2L<T<22.4时，生成气体为CO,CO2的混合气体
当T>=22.L时，C完全生成CO2.

Answer 2

（1）由2C+O2=2CO
得O2=0.5
即氧气小于0.5MOL时，只有CO生成
（2）C+O2=CO2
O2=1
即氧气大于0.5MOL时，只有CO2生成
（3)0.5<氧气<1
PS：这是理论上的。
实际上的话，第一问中，C在氧气里燃烧，一般先生成C02
氧气燃烧得差不多才生成C0的，就是说气体里会有C0与C02。氧气的量与C的量相等时，也有可能不会完全生成C02，生成部分C0，有部分O2杂在气体里。只有O2气体非常充足时才会全部生成CO2
这个你可以跟你的老师讨论下的。

Answer 3

2C+O2=2CO
1 x
x=0.5
C+O2=CO2
1 y
y=1
(1)0.5
(2)1
(3)0.5<所需<1
望采纳，多谢！

Answer 4

只要知道CO是有CO2与C还原得到的，剩下的很好算