将50克高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为46.8克,求参加反应的高锰酸钾的质量？
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设参加反应的高锰酸钾的质量为X
依据质量守恒定律：
氧气的质量是 50g--46.8g＝3.2g
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X 3.2g
求X＝3.6g
答：略
依据质量守恒定律：
氧气的质量是 50g--46.8g＝3.2g
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X 3.2g
求X＝3.6g
答：略
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从反应化学式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出，O2的质量为50-46.8=3.2g，O2的摩尔数为3.2/32=0.1mol，参与反应的KMnO4为0.2mol，其质量为0.2*（79+55+64）=39.6g
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31.6g
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