Question

某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数) 设计了如下实验,侧的实验数据如下:样品质量

某实验小组为测定氧化铜样品的纯度(即样品中氧化铜的质量分数) 设计了如下实验,侧的实验数据如下::样品质量为10克,实验开始前B装置(U型干燥管)总质量为38克,实验结束后B装置总质量为39.8克(此时反应已完全)

(1.)反应生成水的质量为多少?

(2)该氧化铜样品的纯度为多少?(铜的相对原子质量取64)

(具体过程)

Answer 1

解：由题意可以知道：实验是采取还原氧化铜的原理来测得样品中氧化铜的含量，继而求的样品的纯度，而其前提是杂志不参与反应。而氧化铜被还原后生成的是铜和水，在高温条件下水以蒸汽的形式进入B装置，进而被吸收，因此B装置增加的重量：39.8-38=1.8（克）即为生成的水的质量，所以反应生成水的质量是1.8克；
设样品中含有氧化铜为x克，则：
CuO+H2==Cu+H2O（蒸汽）
80 18
x克 1.8克
根据质量守恒定律有：80:18=x：1.8，解之可得x=8（克）
所以该氧化铜样品的纯度为：8/10*100%=80%
答：（1）反应生成水的质量为1.8克；
（2）该氧化铜样品的纯度为80%。

Answer 2

设样品中含有氧化铜为x克，则：
CuO+H2==Cu+H2O
80 18
x克 1.8克
根据质量守恒定律有：80:18=x：1.8，解之可得x=8（克）
所以该氧化铜样品的纯度为：8/10*100%=80%
答：（1）反应生成水的质量为1.8克；
（2）该氧化铜样品的纯度为80%。

Answer 3

增加的质量是氢气的质量，为 39.8-38=1.8克
H2+CuO=H2O+Cu
2------------ 18
1.8 ----------- m
m=18×1.8/2=16.2g
反应生成水的质量为16.2g

如果B 装置是U型干燥管，那么 水的质量就是 39.8-38=1.8克
H2+CuO=H2O+Cu
-------80---- 18 -----
--------m-----1.8-------
m=80×1.8/18=8g
氧化铜的纯度是 8/10=80%

Answer 4

（1）水的质量39.8-38=1.8g
(2)设有CuO X
H2+CuO=H2O+Cu
80 18
xg 1.8g
x=8g
8/10=80%

Answer 5

（1）49.8-48=1.8g
（2)设有CuO X
CuO+H2=H2O+Cu
80 18
X 1.8g
X=8g
8/10=80%