Question

已知下列两个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g

已知下列两个热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3075kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）A．1：2B．2：1C．3：1D．1：1

Answer 1

由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H₂和C₃H₈的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的平均燃烧热为

3075kj

4mol

=768.75kJ/mol，根据十字交叉法计算H₂和C₃H₈的体积比：

故H₂和C₃H₈的体积比为1451.25kJ/mol：483.75kJ/mol=3：1．
故选C．