Question

问一道高二化学题!求详解!考试复习!

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图，试计算：
1）最大沉淀的质量。2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？（要详细过程，谢谢。！）

图在此网址，去掉空格！
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html

觉得那个第二个答案不对。谢谢！

Answer 1

这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al（HO）3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么？
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫

Answer 2

你好~

Al2O3 + 6HCL == 2AlCl3 + 3H20
102 6 2
10.2 0.6mol 0.2mol
最大沉淀质量就是氯化铝和氢氧化钠刚好完全反应生成的沉淀的量
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 78
0.2mol 0.6mol 15.6g
最大沉淀量是15.6g

方法1.
由图得知，先耗费20ml
0.02L×1mol/L=0.02mol
最大沉淀到20那块，是0.6mol
最后一快是Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
78 1
15.6 0.2mol
氢氧化钠是0.2mol
然后0.02+0.6+0.2=0.82mol
v=n/c=(0.82mol)/(1mol/L)=0.82L=820ml
方法2.
沉淀恰好消失，溶液中为AlO2-，Na+，Cl-，Al加入前，加入的氢氧化钠物质的量与Cl-和AlO2-的物质的量之和相等，设加入氢氧化钠溶液的体积为y，则有，y*1(mol/l)=10.2(g)*2/102+0.5(L)*c[HCl],
由图可求出c[HCl]=[0.02(L)*1(mol/L)+10.2*2*3/102]/0.5(L)=1.24mol/L
故y=0.82L，即820mL。