Question

急,请教一道高二化学题,感谢有详解!!!

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度... ...
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_____.
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是_____，最难结合质子的是（质子就是H+）_____。
（3）下列反应的离子方程式书写正确的是________。
a.H3C+3A-=3HA+C3- b.HB-+A-=HA+B2- c.H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式。
a.H3C+OH-(过量)=____________ . b.HA(过量)+C3-=_____________.
(1)HA+HC2-(少量）=A-+H2C-
(2)H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
(3)H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C

Answer 1

【分析】 本题是一道信息给予题。通过给予信息，考查学生汲取、理解信息和运用所给信息分析、解决问题的能力。
（1）由“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律以及所给定的“（1）”中的反应方程式①、②、③知，酸性：H3C>HA> H2C-（少量的H2C-与大量的HA不能发生反应，说明酸性：H3C>HA。以下解释均同此理）；H2B>HB->HA；H2B>H3C>HB-。所以，酸性强弱的顺序是：H2B>H3C>（HB-）>HA> （H2C-）> （HC2-）。因此，酸性最强的是H2B。
（2）从给定知识知：酸性越强，给出质子的能力越强，其相应的酸根离子接受质子的能力就越弱；酸性越弱，给出质子的能力就越弱，其相应的酸根离子接受质子的能力就越强。所以，最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。
(3)c对
（4）1.C3-+H2O OH-配3
2.A-+H2C-

Answer 2

HA C3- A- c C3- + 3H2O 2A- + H2C-