Question

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时

在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6（1）观察上表发现，当反应时间在______秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和；（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因______．（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升）

Answer 1

（1）我们发现溶液的pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，当pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，此时反应进行到125秒时；
（2）由于中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）我们发现当恰好反应时，用去盐酸的体积为20mL．
解：HCl的质量=20mL×l.0g/mL×0.73%=0.146g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x   0.146g

40

x

=

36.5

0.146g

解得x=0.16g
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g．
故答案为：（1）125；
（2）中和反应是放热反应，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降；
（3）0.16g．