Question

有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下： 实验 第一次

有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 取用金属混合物的质量/g 20 20 40 取用稀硫酸的质量/g 200 250 200 金属混合物与稀硫酸反应生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．（2）该稀硫酸中溶质质量分数．

Answer 1

设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.4g

56

x

＝

2

04．g

x=11.2g

98

y

＝

2

0.4g

y=19.6g
金属混合物中铁的质量分数=

11.2g

20g

×100%=56%
稀硫酸中溶质质量分数=

19.6g

200g

×100%=9.8%
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为56%；（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．