Question

在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应

在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应．达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（　　）A．0.20mol-2?L2B．0.20C．0.44mol-2?L2D．0.44

Answer 1

设转化的N₂的物质的量为xmol，
c（N₂）=

2mol

1.5L

=

4

3

mol/L、c（H₂）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
                N₂ +3H₂?2NH₃，
起始浓度         

4

3

    2    0
转化浓度         x   3x    2x
平衡浓度      

4

3

-x   2-3x   2x

P 1

P 2

=

n 1

n 2

=

4 3 +2

4 3 ?x+2?3x+2x

=

10

8

，x=

1

3

mol/L，
所以平衡时浓度：c（N₂）=1mol/L，c（H₂）=1mol/L，c（NH₃）=

2

3

mol/L，
化学平衡常数=

( 2 3 )2

1×1 3

≈0.44mol^-2?L²，
故选C．