Question

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是______（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______ 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出CN-的等电子体的分子式______（写出1个）（6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是______A．碘分子的排列有2种不同的取向B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键（7）已知CaF2晶体（见图乙）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．





Answer 1

（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；
溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s²4p⁵，
故答案为：p；4s²4p⁵；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）₂中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；
故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
故答案为：I；
（4）H₅IO₆（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO₄为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H₅IO₆＜HIO₄，故答案为：＜；
（5）ClO₂^-中心氯原子的价层电子对数=2+

7+1?2×2

2

=4，所以杂化方式为sp³杂化；N₂与CN^-具有相同的电子数目和原子数目的微粒，属于等电子体；
故答案为：sp³；N₂；
（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，故A正确；
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；
D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，故D正确；
故答案为：AD；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=

1

2

×6+

1

8

×8=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=

4

NA

×M，所以：M=

1

4

ρVN_A，则M=

2

2

a³ρN_A

故答案为：

2

2

a³ρN_A．