Question

PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．（2）若

PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L，①平衡时，PCl5的浓度为：______②平衡时，Cl2的浓度为：______③该温度下的平衡常数为：______．（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数） （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

Answer 1

（1）可逆反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）的平衡常数k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

，
故答案为：

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

；
（2）平衡后PCl₃的浓度为0.15mol/L，则：
               PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
开始（mol/L）：0.2        0         0
变化（mol/L）：0.15       0.15     0.15
平衡（mol/L）：0.05       0.15     0.15
①由上述计算可知，平衡时，PCl₅的浓度为0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②由上述计算可知，平衡时，Cl₂的浓度为0.15mol/L，
故答案为：0.15mol/L；
③故该温度下平衡常数k=

c(PCl3)?c(Cl2)

c(PCl5)

=

0.15×0.15

0.05

=0.45，
故答案为：0.45；
（3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在相同温度下的平衡常数k=

1

0.45

=2.22，
故答案为：2.22；
（4）热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．