Question

用18mol/L浓硫酸配制100毫升3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下。还有定容时

①计算所用浓硫酸的体积
②量取一定体积的浓硫酸
③溶解
④转移、洗涤
⑤定容、摇匀
回答下列问题：
1.如何进行第③步实验的操作
2.如何进行第⑤步实验的操作
我想要解析。

定容时，俯视溶液的凹液面，浓度为什么是偏大了?
俯视不是会把体积看小了吗?那不就加多点水了吗?浓度不就偏小了吗?
求解析

Answer 1

没人回答,还是我这哥哥帮你拉 ,以后QQ问我

③把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中.
⑤定容;将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切。
摇匀;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
定容时俯视,会造成加水量不到刻度线,溶液体积偏小(俯视就会把体积看小了啊)故浓度偏高拉
小笨,明白了吗?

Answer 2

18mol/L浓硫酸配制100毫升3.0mol/L稀硫酸时需要18mol/L浓硫酸16.67mL
进行第③步实验的操作
量取80mL的水于烧杯中，用玻璃棒引流加入18mol/L浓硫酸16.67mL，混合摇匀注入到100mL容量瓶中
进行第⑤步实验的操作
第③步中容量瓶中肯定没到100刻度，用胶头滴管加水到100刻度颠倒摇匀就可以了！

Answer 3

假设俯视的为100ML，那么实际体积小于100，那么此时的溶液密度大于你实际计算的。