Question

高中化学计算题。

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气。在排放前设法进行综合利用。
(1) 某硫酸厂每天排放的1万m3尾气（标准状况）中含0.2%（体积分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏（CaSO4·2H2O）。
(2) 如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含10.3g溶质。试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

Answer 1

1、根据硫元素质量守恒可得，可得到石膏153.6kg
2、反应前溶液中溶质为NaOH，其质量为8.0g。若反应后溶液中溶质全为Na2SO3，由SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O可求得其质量为12.6g。若溶液中溶质全为NaHSO3，由SO2 + NaOH = NaHSO3 可求得其质量为20.8g。
今20.8 > 12.67 > 10.3780，所以该溶液成分为Na2SO3和NaOH。设Na2SO3的物质的量为x，NaOH的物质的量为y。
由题意有：
126x + 40y = 10.3
2x + y = 0.2
解得：x = 0.05mol y= 0.1mol
即：NaOH 0.1mol Na2SO3 0.05mol