Question

高一化学计算离子浓度

4％的H2SO4溶液（密度=1.225g*cm-3）的离子浓度是多少
还有5mol/L的2mol的CaCl2溶液中Cl-的离子浓度是多少？

Answer 1

H2SO4=2(H+) + (SO4)^2- 不知道是不是总离子浓度，还是你没有打出来。就按总离子浓度来算吧。假设溶液体积是1L，则溶液质量是1.225g/cm3×1000cm3=1225g，溶质质量为1225×4%=49g，则硫酸的物质的量为49g/98g*mol-1=0.5mol，则H+有0.5×2=1mol，硫酸根有0.5mol，则总离子有1.5mol，浓度就是1.5mol/1L=1.5mol/L

CaCl2=Ca2+ +2 Cl- ,则氯离子的数量是CaCl2分子的两倍，在同一溶液里，则浓度也翻倍，就是5mol/L×2=10mol/L。

Answer 2

1、= 1000*0.04*1.225/98 = 0.5 mol/L
严格说来，每molH2SO4只能电离出2个多一点的离子，但中学可能认为硫酸的第二级也完全电离，因此离子浓度为：1.5mol/L（实际上为1.0 -1.1mol/L之间）。
2、5*2 = 10mol/L

Answer 3

第一个问题 你是问那种离子的浓度呢 总离子浓度就是楼上的那种说法
第二个问题 与那个2摩尔没有关系 直接用5mol/L*2=10mol/L 这里的2是一个分子里有两个氯离子的缘故