Question

高一化学题 镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气5.6L

镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气5.6L，求（1）合金中铝的质量。2.求稀硫酸的溶质质量分数。
请高手解答，麻烦写清楚解题思路，老师讲过我听不懂

Answer 1

常用方法：
设镁物质的量为x，铝为y，代入方程式算生成氢气物质的量：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
X X X Y 1.5Y 1.5Y
可得：X+1.5Y=5.6/22.4 再结合 24X+27Y=5.1
解出x=0.1mol，y=0.1mol
合金中铝的质量=0.1*27=2.7g
稀硫酸的溶质质量分数=98*（x+1.5y）/98=25%

Answer 2

硫酸锌 ZnSO4

Answer 3

我不会！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！