Question

你好我是稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）

稀释时需用的水的体积约为（　　）我是刚才问你答案的那个你说的错了

Answer 1

m(浓)=500*1.14*20%/98%=116.33g
V=(500*1.14-116.33)/1=453.7mL

追问

V=(500*1.14-116.33)/1=453.7mL这步算式最后应该除以1.84，而不是1，这是溶液的质量

追答

你需要的是水的体积，水的密度是1.
1.84是浓硫酸的密度

追问

那这个请您看看哪里错了

解：设溶液的体积为V。
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
我觉得两个算式都对
请您解答

追答

你这个计算的是需要浓硫酸的体积。

追问

解：设溶液的体积为V。
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
所以须加入水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml

追答

体积不能相减的。密度不同呀。

Answer 2

用十字交叉法，可知酸与水重量比为20：78。
我在电池厂，经常配酸用。

追问

V=(500*1.14-116.33)/1=453.7mL这步算式最后应该除以1.84，而不是1，这是溶液的质量

追答

除以1是除以水的密度，=(500*1.14-116.33是水的重量，