Question

100ml 密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中，含H2SO4的物质的量是多少mol，含水的物质的量是多少mol?

NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全反应，产生NH3 、 H2O 、 CO2的质量比为102:90:220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是多少？质量之比是多少？
两道化学题，急求,谢谢。

Answer 1

解：在100mL浓硫酸中，含硫酸的质量为100×1．84×98%＝180．32（g），
　　　　　　　　　　 含水的质量＝3．68g
　　H2SO4的式量是98，M（H2SO4）＝98g·mol-1．M（H2O）＝18g·mol-1
　　∴n（H2SO4）＝ ＝1.84mol
　　 n（H2O）＝ ＝0.204mol

Answer 2

1.根据C=1000PW/M，求得H2SO4物质的量浓度为18.4MOL/L，再乘0.1L，是1.84MOL

追问

含水的物质的量呢？