Question

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，生成XO2和YO2气体。

冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672ml，密度为2.56g/L
（1）反应前氧气的体积是？
（2）化合物XY2的摩尔质量是？
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X元素是（ ），Y元素是（ ）
△V=0为什么

Answer 1

1）.672毫升
2）76克每摩尔
3）分别是碳和硫
理由：因为生成气体体积为672毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。
p.s.：你忘记打方程式了。我做过这道题，所以知道你在说什么......记得下次细心点。

追问

为什么氧气体积等于生成物的体积

追答

没有看我的理由吧？不是体积相等，而是因为摩尔相等所以体积相等。

追问

计量数比是相等的么。。。 2+1=3所以相等？

追答

是的。

追问

没有告诉密度是多少。。

追答

和密度无关啊!物质的量和密度有什么关系!你看啊,假设生成物是3摩尔,是不是含有6摩尔氧原子?是不是需要3摩尔氧分子?

Answer 2

这道题是我第二次在知道上做了……

由“在标准状况下测得生成物的体积是672mL ”可以知道，
反应后总体积=(672x1/1000)/22.4=0.03 mol

根据化学反应方程式可知，摩尔（XO2）：摩尔（YO2）=1：2 ，
所以体积比也是1：2 。
所以反应后生成0.01molXO2和0.02molYO2，
所以需要0.03mol O2 ，
反应前O2的体积=0.03x22.4=0.672L

化合物XY2的摩尔是10mol（同O2一样得出），
m（XO2+YO2）=672x（1/1000)x2.56=1.7205g
m(O2)=0.03x16x2=0.96g
所以 m(XY2)=1.7205-0.96=0.7605g
M(XY2)=0.7605/0.01=76.05g=76g

由题的：3:6=x:2y
x+2y=76

联立方程得：x=12
y=32

所以XY2=CS2

Answer 3

x是碳
y是硫
根据方程式，很容易做出来的。