一道化学题目：求PH
25度时，Kb(NH3)=1.8*10^-5。在100ml0.01mol/LNH3溶液中加入1.07gNH4Cl固体，计算该混合溶液的pH。写出过程，出自无机化学与分析化...
25度时，Kb(NH3)=1.8*10^-5。在100ml 0.01mol/L NH3溶液中加入1.07g NH4Cl固体，计算该混合溶液的pH。写出过程，出自无机化学与分析化学书。谢谢。
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对于弱碱性及其盐的溶液 pH=pW-pKb+logC碱/C盐
C盐=!.07/100 pH=14-4.74+Iog0.01/1.07/100=9.26-0.03=9.23
C盐=!.07/100 pH=14-4.74+Iog0.01/1.07/100=9.26-0.03=9.23
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[OH-]=Kb[NH3]/[NH4+]
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]
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