Question

在450ml水中,加入90ml32%密度为1.20g/ml的HNO3,所得的溶液密度为1.03g/ml,求此溶液物质的量浓度和HNO3的质

量分数？

Answer 1

我们在做溶液稀释题目时要记住这样一句话：“量”变“质”不变。
这里的“量”变指的是被稀释的溶液的总质量变大，
“质”不变指的是被稀释溶液的溶质的质量始终不变。
所以下面我们来看看题：
稀释前硝酸溶液的质量=90*1.2*=108g，
溶质硝酸的质量=108*32%=34.56g,
由于水的密度是1g/ml,
所以加入水的质量=450ml*1g/ml
=450g
稀释过程中溶液的质量=108+450=558g，
稀释后溶液的体积=558/(1000*1.03)=0.542L
所以硝酸的质量分数=34.56/558*100%=6.193%，
又因为=34.56/63=0.549mol
所以硝酸的物质的量浓度=0.549mol/0.542mL
=1.013mol/L.

Answer 2

稀释过程中溶质的量不变，那么可以算出硝酸的质量为：90*1.2*32%=34.56g。原硝酸溶液的质量为：90*1.2=108g，450mL水的质量是450g。那么混合后溶液的质量是108+450=558g。硝酸的质量分数就是34.56/558*100%=6.2%。混合后溶液的体积为558/1.03=541.75mL，那么硝酸的物质的量浓度就是(34.56/63)/0.54175=1.01mol/L。