Question

化学平衡有关问题

1。 恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效， 这句话怎么理解（怎么等效的），为什么正确？
2. 2个相同的恒温恒容装置，第一个通入2molSO2 1molO2， 同时第二个通入4molSO2 2mol O2， 哪个先达到平衡？（我认为无法比较 ，因为第一个虽然速率慢了，但是平衡点靠前， 第二个速率快，但平衡点靠后， 不知这么想为什么不对）求通俗的解释一下，谢谢
大家都没理解我的意思啊，不要用结论给我解释，我就是想知道怎么得出的结论，谢谢了

Answer 1

1 等效平衡：说的是两个平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，就是等效平衡。
跟浓度没关系 说的是百分含量
恒温恒压下
只要等比例缩小或增大反应物物质的量
反应后 混合物中各组成物质的百分含量保持不变 所以是等效平衡
2 恒温恒容 2SO2+O2=2SO3
平衡时间一般和温度 反应速率关系密切
浓度变为两倍，反应速率应该大于两倍（从分子碰撞概率角度考虑）
应该是2平衡更快一点

追问

反应速率应该大于两倍（从分子碰撞概率角度考虑）怎么回事？ 解释下被

追答

也就是说温度的影响更大
温度影响：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子
增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大
浓度影响：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目
从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的

Answer 2

1、
举个例子：
对于N2 + 3H2 =(可逆) 2NH3的反应。初始投料是1、3、0，平衡后构成的体系称为A；初始投料是0、0、2，平衡后构成的体系称为B
对于A的投料，如果反应不可逆，那么就会得到2NH3，恰好与B的投料相同，所以A、B是等效平衡
至于它为什么对……你可以把整个反应过程（从1、3、0完全变成0、0、2）看成是一条路，而平衡时则是路上的某个路标，而反应就是某人从这条路上某一点（投料）开始像路标走。不同的投料如果能达到“换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同”的情况的话，就相当于是从这条路上不同的点开始走，但是最终都会走到路标的

2、定性无法比较，需要去定量计算才行

追问

第一个问题，我想问的就是为什么走到的是同一个“路标”？
第2个问题， 答案说第二个反应先到平衡， 我不知道为什么。

追答

1、这是可逆反应的性质：一个可逆反应，如果T、p相同且初始的浓度相当，那么无论从正反应开始，还是逆反应开始，反应会达到同一平衡状态。
2、中学不需要知道为什么，也解释不了为什么，只要知道这么回事就行了。要解释必须进行定量的计算，而那些需要用到反应速率公式等中学大纲之外的东西

Answer 3

1只要同比例加入反应物，且恒温恒容，正逆反应速率相同，故反应等效
2因为第二个压强大，故反应速率快。如果不理解可以把他分成2份看：每份与第一个的物质的量相同，但压强大，故反应比一快

追问

第二个，我承认是向正向动，也承认速度快， 但是二者结合起来，虽然快了，但是平衡右移，哪个先平衡能比么？

追答

可以的。还按上面的思路，第二个每一份反应达到平衡的速度都比第一个快

Answer 4

1.构建理想模型法、
加入的量加倍之后，可以看做是两个部分、例如A,1B,2现在加到A,2.B,4.
就能看做是2个第一次的过程这样是和第一个相同的。
这时说是恒压所以平衡不移动。

2.但如果是恒容而前后计量数不等，则压缩平衡移动。（压强对平衡的影响）向计量数减小的方向进行，也就是正反应。所以第二个快。

追问

第二个，我承认是向正向动，也承认速度快， 但是二者结合起来，虽然快了，但是平衡右移，哪个先平衡能比么？

Answer 5

1例如2SO3→2SO2+O2初始状态是只有2mol的三氧化硫的可逆反应最终平衡跟初始状态为1mol三氧化硫+1mol二氧化硫+0.5mol的氧气一样