Question

化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的

化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸，需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升？

Answer 1

首先计算稀释后的物质的量，n=1000pw/M，其中p、w、M的意义分别为密度 、质量分数、相对分子量。
n=1000x1.14x20%/98=0.023mol/l
稀释后的质量为500x1.14=570g
设稀释前的浓硫酸需要v1ml,水为vml，则
稀释前硫酸的物质的量为1.84v1/98，
稀释后硫酸的物质的量为n，
根据稀释前后的物质的量相等知，1.84v1/98=1000x1.14x20%/98，解得v1=123.91ml
故需要98%的浓硫酸体积为123.91ml，且质量为123.91x1.84=227.99g
根据质量守恒，稀释前后的质量应该相等
227.99+vx1=570 （水的密度考虑为1g/cm3） 解得v=342.01ml
综上可知，浓硫酸、水体积分别为123.91ml、342.01ml。（在计算过程中可以保留整数，但是最好保留两位小数）

Answer 2

设需98%的浓硫酸x g。
根据m质前=m质后
500ml×1.14g/ml×20%=98%×1.84g/ml× x g
x=63.2ml
即需98%的浓硫酸63.2ml
m水=500ml×1.14g/ml-63.2ml×1.84g/ml=453.712g
v水=453.712g÷1g/ml =453.712ml

Answer 3

找死