Question

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到
达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

求详解

Answer 1

选B

A：由浓度变化可知，反应会向逆方向移动，浓度肯定会改变。
B：需要用到等效平衡，在恒压时，等比例的物质即可维持平衡。所以，看题目1mol SO3等效于1mol SO2+0.5mol O2，也就是说现在有了3mol SO2+1.5mol O2——3：1.5=2：1，所以达到平衡时SO3的浓度是不变的。
C：由平衡常数K=c²(SO3) / [c²（SO2）*c(O2)]，可知，若温度不变则K不变，改变SO2 、O2的量时，c(SO3)是改变的。所以C错。
D： 通入1mol Ar，由于是稀有气体，平衡会向右移动，又因为压强不变，通入Ar使体积变大，则SO3气体平衡浓度不一定改变。

Answer 2

正解为B，等效平衡：恒温恒压比相等！完毕！

追问

实话说，等效平衡没教呢！非得要等效平衡吗？

追答

CD好懂吧？不说了啊。AB可以用“假设中间状态”的思路解决，这也是解决化学平衡问题的重要方法之一。
另：依据勒沙特列原理，楼下的解释中：A项中浓度一定增大，D项中浓度一定减小！

Answer 3

B
压强不变，加入1molSO3(g)，体积会变大的。最后SO3气体平衡浓度不改变

追问

其它选项呢？还有，看不懂，为什么体积变了，而浓度不变