Question

)计算298.15K时,当向含有0.10 mol·dm-3 NH3·H2O的1dm3 0.10 mol·dm-3[Ag(NH3)2

计算298.15K时，当向含有0.10 mol·dm-3 NH3·H2O的1dm3 0.10 mol·dm-3[Ag(NH3)2]+溶液中，加入0.10mol·dm-3KI时，能否产生AgI沉淀？
已知([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，(AgI)=8.3×10-17

Answer 1

MgCl2溶解後Mg2+浓度为0.05mol/L
0.1mol/L的NH3·H2O,[OH-]=√(cKb)=1.3*10-3mol/L,[Mg2+][OH-]2=9*10-8>1.2*10-11,因此有沉淀.
(1)沉淀恰好溶解时,溶液中的溶质是MgCl2和NH4Cl.元素守恒,NH4Cl物质的量为0.2mol,浓度为[NH4Cl]=0.1mol/L
由於NH3·H2O碱性比Mg(OH)2弱,越弱越水解,因此NH4+首先水解,NH4++H2O=NH3·H2O+H+,产生H+之後又抑制了Mg2+的水解因此只需要考虑NH4+水解.
NH4++H2O=NH3·H2O+H+,K=Kw/Kb,pK=pKw-pKb=14+lg(1.8*10-5)=9.25,pH=1/2*(pK+p[NH4Cl])=5.1
(2)NH4++H2O=NH3·H2O+H+,[NH3·H2O]=[H+]=10^(-pH)=7.4*10-6mol/L,[NH4+]=[NH4Cl]=0.1mol/L