Question

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)

平衡时,NH3为 a mol HI为 b mol 反应②的平衡常数为?
求算法详细解答。

Answer 1

由固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI，生成)=n(NH3)=a(mol)
系统中剩余的n(HI)=bmol，所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)
所以生成的n(H2)=n(I2)=1/2n'(HI)=(a-b)/2
反应②的平衡常数Kp=[P(H2)/P0]*[P(I2)/P0]/[P(HI)/P0]^2=P(H2)*P(I2)/P(HI)^2 （1）
（P(H2)、P(I2)、P(HI)分别指三种气体的分压，P0指标准大气压）
P(H2)=n(H2)RT/v
P(I2)=n(I2)RT/v
P(HI)=n(HI)RT/v（v指容器容积，R是气体摩尔常数，T为温度）
将P(H2)、P(I2)、P(HI)代入(1)中，
可得Kp=n(H2)*n(I2)/n(HI)^2 =[(a-b)/2]^2/b^2=(a-b)^2/(4b^2)

Answer 2

2HI=H2+I2反应达平衡时氢气的浓度为·0.5mol/l分解浓度HI=2*0.5=1mol/l 反应达平衡时HI=4mol/lNH3=4+1=5mol/l

NH4I=5