Question

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：①NH4I=MH3(g) + HI(g) ②2HI(g) = H2(g) + I2(g)

均为可逆反应，达到平衡时，c(H2)=1mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为（D）。 A.12mol/L B.16mol、L. C..20mol/L D.25mol/L. 要过程啊~~~~~~~

Answer 1

固体NH4I发生反应①分解生成的n(HI，生成)=n(NH3)=a(mol)
系统中剩余的n(HI)=bmol，所以参与反应②分解的HI的量n'(HI)=a-b(mol)
所以生成的n(H2)=n(I2)=1/2n'(HI)=(a-b)/2
反应②的平衡常数Kp=[P(H2)/P0]*[P(I2)/P0]/[P(HI)/P0]^2=P(H2)*P(I2)/P(HI)^2 （1）
（P(H2)、P(I2)、P(HI)分别指三种气体的分压，P0指标准大气压）
P(H2)=n(H2)RT/v
P(I2)=n(I2)RT/v
P(HI)=n(HI)RT/v（v指容器容积，R是气体摩尔常数，T为温度）
将P(H2)、P(I2)、P(HI)代入(1)中，
可得Kp=n(H2)*n(I2)/n(HI)^2 =[(a-b)/2]^2/b^2=(a-b)^2/(4b^2)

Answer 2

平衡常数计算式中所用浓度是指各物质的平衡浓度，不是指反应生成的总浓度。
而①反应虽然生成了NH3＋HI各5，但其中1的HI会分解，所以最终平衡时剩下的HI是4，代入就是是4乘以5了。