Question

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。

下列说法正确的是（ ）
⑴氧化剂是H3AsO3
⑵还原性：CL->As
⑶每生成7.5gAs还原剂失去的电子为0.3mol
⑷M为OH-
⑸SnCL62-是氧化物
A⑴⑶⑸B⑴⑵⑷⑸C⑴⑵⑶⑷D⑴⑶

Answer 1

A 分析 下： 首先As的化合价从+3 降为0 所以是氧化剂 而 SnCL62- 是 还原剂SnCL2被氧化后的产物 所以是氧化产物 所以 (1) (6) 正确 ; 再 看 4 因为反应前后质量守恒 所以 M 应为 H2O 所以( 4) 错;
而 由方程式知，2molH3AsO3中+3价 As 反应生成2molAs失去6mol电子，故每生 成 0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol As 质量为 75 所以 (3 ) 正确; 可以选出答案A

Answer 2

B

Answer 3

B

Answer 4

A