Question

大一的两道化学题目，求高手详细解答.谢谢

一：在770K，100.0KPA下，反应2NO2=(可逆反应） 2NO+O2达到平衡时，此时NO2的转化率为56%，试计算（1）该温度下标准平衡常数K是多少（已算出是0.354）（2）若要使NO2的转化率增加到80%，则平衡时的压力是多少？

二：20ML的0.1MOL/L的HCL和20ML的0.1MOL/L的NH3（aq)混合，求PH
Kb(NH3)=1.8X10^-5
答案是4.74，我算出是2.74，不知哪里错了

Answer 1

1\ 设平衡压力是p
NO2转化率80%，剩余0.2
NO就是0.8 O2 0.4
NO2的分压就是p*(0.2/(1.4))=p/7
NO 4p/7 O2 2p/7
标准平衡常数就是32/7*p/p0=0.354 (如果你没算错的话，哈哈)
p=7.74Kpa

2\ 0.002mol HCl + 0.002mol NH3 体积40ml 刚好是0.05mol/L NH4Cl
H2O=H+ + OH- Kw
NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb
NH4+ = H+ + NH3 K=Kw/Kb
[H+]=(Kw/Kb*[NH4+])^(1/2)=5.27*10^-6mol/L
pH=5.28

Answer 2

第一题的平衡常数怎么算出来的？