Question

大一的一道化学问题，请高手帮我详细解答，谢谢

某溶液含有Pb离子和Zn离子，两者的浓度均为0.1MOL/L，在室温下加入H2S，使之成为饱和H2S溶液，并加入HCL控制S离子浓度，为了使PbS沉淀出来，而Zn离子仍留在溶液里，则溶液中的H离子浓度最低是多少？此时溶液中的Pb离子是否被完全沉淀？

Answer 1

Pb2+完全沉淀时应满足：
[S2-]1=Ksp(PbS)/[Pb2+]=Ksp(PbS)/10^-6
而Zn2+开始沉淀时应满足：
[S2-]2=Ksp(ZnS)/[Zn2+]=Ksp(ZnS)/0.1
[S2-]2＞[S2-]1，所以题目条件可以满足
H2S = S2- + 2H+，Ka=Ka1·Ka2
由于H2S是饱和的，因此[H2S]=0.1M，则[H+]min=√(Ka/[S2-]2)
具体数就不算了……查数据太麻烦-,-

追问

如果要用Kspa来算，那该怎么算

追答

Kspa是神马啊……
我只知道Ksp