初三化学问题，急！！！
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反映后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g，则原混合物粉末的质量是？我也知道答案是D，是氧化铜先于稀盐酸反应为...
将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反映后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g，则原混合物粉末的质量是？我也知道答案是D，是氧化铜先于稀盐酸反应为什么6.4g全是氧化铜？难道没有稀盐酸量不足，氯化铜的质量也很少，残留固体中既有铁也有铜呢？这tm就很迷，我想了1天了
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根据质量守恒定律可得，
1）反应生成CO2的质量是53+169-200=22g
设，混合物中的碳酸钙的质量是x, 生成的CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑
100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g
111/44=y/22g y=55.5g
2）原混合物CaCl2的质量是53-50=3g
3）反应后溶液中溶质的质量分数是（55.5+3）/200*100%=29.25%
1）反应生成CO2的质量是53+169-200=22g
设，混合物中的碳酸钙的质量是x, 生成的CaCl2的质量是y
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑
100 111 44
x y 22g
100/44=x/22g x=50g
111/44=y/22g y=55.5g
2）原混合物CaCl2的质量是53-50=3g
3）反应后溶液中溶质的质量分数是（55.5+3）/200*100%=29.25%
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