Question

某固体化合物中可能含有碳酸钙，硫酸铜，硫酸钠，硝酸钡，碳酸钠，氯化钠中的一种或几种，现做以下试验：

1.将固体混合物溶于水，得到无色，透明的溶液。
2.取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生。过滤，得到白色沉淀。
3.在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
问：该实验可知，该固体混合物中一定含有（ ），可能含有（ ）。
写化学方程式：
1.金属氧化物与酸
2.酸与碱
3.酸与盐
4.碱与盐
5.盐与盐

Answer 1

实验可知，该固体混合物中一定含有（ 硫酸钠和碳酸钠 ），可能含有（ 氯化钠 ）。 一定不含（碳酸钙，硫酸铜，硝酸钡）
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

Answer 2

因为一定有钡离子，那么第一步就会生成碳酸钡白色沉淀，

而碳酸钡可以溶解在盐酸里面，那么“再加稀盐酸，沉淀不溶解”

就应该改为“再加稀盐酸，沉淀部分溶解”所以没有碳酸钠

Answer 3

因为一定有钡离子，那么第一步就会生成碳酸钡白色沉淀，

而碳酸钡可以溶解在盐酸里面，那么“再加稀盐酸，沉淀不溶解”

就应该改为“再加稀盐酸，沉淀部分溶解”所以没有碳酸钠

Answer 4

无色，透明，则没有硫酸铜（兰色）和碳酸钙（沉淀）
在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，原物质中没有硝酸钡，含有硫酸钠和碳酸钠，
问：该实验可知，该固体混合物中一定含有（ 硫酸钠和碳酸钠 ），可能含有（ 氯化钠 ）。

Answer 5

一定有