Question

高锰酸钾溶液的标定为什么需要在强酸性溶液中,并在加热情况下进行？

Answer 1

这是由高锰酸钾的标定物决定的标定高锰酸钾的基准物质很多,有：Na2C2O4、H2C2O4.2H2O、As2O3、（NH4)2SO4、FeSO4.6H2O、以及纯铁丝等.其中因为Na2C2O4不含结晶水,没有吸湿性,受热稳定,易于精制,最为常用.
在H2SO4溶液中,MnO4-与C2O42-的反应为：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
由于在室温下这个反应速度很慢,应将溶液加热到75—85摄氏度,但温度不宜过高,否则会引起C2O42-部分分解,使结果偏高.
当温度大于90摄氏度时,C2O42-的分解反应：
2H+ + C2O42- = CO2 + CO + H2O
高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。

Answer 2

高锰酸钾溶液在氧化还原滴定中虽有诸多优点，但需要控制在强酸性介质是因为其它介质中，高锰酸钾的还原产物不同，如中性产物是棕色或黑色的二氧化锰沉淀，碱性介质中产物是绿色的锰酸钾，所以必须在强酸性介质中进行产物是近无色的锰离子，加热是由于氧化还原反应速度慢，影响滴定