Question

铜锌原电池(稀硫酸作电解质)负极方程式

铜锌原电池（电解质：稀硫酸）
（1）负极为（___）片（填铜或锌），电极反应：___（___反应）（填氧化反应或还原反应）；现象：___
（2）正极电极反应：___；现象：___
（3）总电极反应式：___．（溶液PH值___）（填减小或增大）
（4）电子由___片流向___片（填铜或锌）

Answer 1

（1）铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，锌片逐渐溶解；故答案为：锌、Zn-2e ^- =Zn ²⁺ 、氧化、锌片逐渐溶解；
（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，故答案为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑、铜片表面产生气泡；
（3）负极上电极反应式为 Zn-2e ^- =Zn ²⁺ ，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，所以总反应Zn+2H ⁺ =Zn ²⁺ +H ₂ ↑，消耗氢离子，则溶液PH值增大，故答案为：Zn+2H ⁺ =Zn ²⁺ +H ₂ ↑、增大；
（4）电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：锌、铜．