Question

高中化学中哪些弱酸的电离大于水解？那些弱酸水解大于电离？

Answer 1

不是弱酸的电离与水解，而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。
因为弱酸作为酸的一大类，它发生电离，不存在水解的问题。
作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了！
1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐，磷酸二氢盐，草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）。
2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐，碳酸氢盐，硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）。

补充（了解即可）：当楼主进一步学习化学的时候，会发现大多数的弱酸酸式盐其实都属于电离大于水解的情况，比如邻苯二甲酸氢盐，酒石酸氢盐，苹果酸氢盐，柠檬酸二氢盐，丁二酸氢盐等等。

Answer 2

常见的弱酸的酸式根 电离大于水解的有 亚硫酸氢根 和 磷酸二氢根呈酸性 ，其他的考试几乎不会出现。其余的弱酸的酸式根是水解大于电离，溶液呈碱性
多元弱酸酸式盐溶液中，存在盐类水解、弱酸氢根离子电离两个平衡。
1、电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
（中强酸酸式盐）：NaHSO3、NaH2PO4
2、电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
（弱酸酸式盐）：Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等。

Answer 3

电离大于水解（溶液呈酸性）的离子——亚硫酸氢根HSO3 2-，磷酸二氢根H2PO4 -，草酸氢根HC2O4 -,硫酸氢根HSO4 2-。
其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离（溶液呈碱性） 　　
水解大于电离，硫氢根、碳酸氢根等

高中阶段就这些吧。

Answer 4

这是盐类水解部分的一个难点。
多元弱酸酸式盐溶液中，存在盐类水解、弱酸氢根离子电离两个平衡。
1、电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
（中强酸酸式盐）：NaHSO3、NaH2PO4
2、电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
（弱酸酸式盐）：Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等。