恰好中和，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性，滴定终点，这四个有何区别？
恰好中和和酸碱恰好完全反应应该是相等的，他们所表达的意思应该是酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的量，不过要确定你的目标是什么。
比如氢氧化钠跟碳酸，恰好中和可以生成的是碳酸氢钠，也可以是碳酸钠，这表示的是氢氧化钠个碳酸呈1：1或者2：1的关系。
但是无论是碳酸氢钠还是碳酸钠的水溶液都是呈碱性，而溶液呈酸性表示的是pH为7，这个时候强调的就不是酸碱的物质的量的比是溶液pH为7。
至于滴定终点这表示的是一种现象，一种状态，近似认为这个时候滴加的酸碱恰好中和（酸碱恰好完全反应），且ph近似为7。在做滴定的实验题的时候，你就当做是恰好中和计算即可。
用已知浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。在开始试验之前，先检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次。然后，装入标准溶液并记录初读数。取一定待测液于锥形瓶中。到此，准备工作完成。
把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至0刻度以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。
然后调整管内液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。
轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴甲基橙试液，溶液立即呈黄色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液变成橙红色，半分钟后不再褪色。
停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。
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2024-08-28 广告
