Question

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCL。

用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCL。反应方程式如下 ：2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o

1.若100ml盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在标况下体积是多少？
2.参加反应的HCl的物质的是多少？
3.被氧化的HCl的物质的量是多少？

本人化学差。步骤详细点，谢谢帮助。
大家，对不起啊、 题目错了。不是 15.8gKMnO4。。。 就光是个 KMnO4。。。没有 15.8g

Answer 1

题目应该是这样：足量的KMnO4与密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸反应。计算
1.若100ml盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在标况下体积是多少？
2.参加反应的HCl的物质的量是多少？
3.被氧化的HCl的物质的量是多少？
解答：
首先要计算出盐酸的物质的量浓度
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
100ml盐酸中HCl的物质的量是n=100×11.9/1000=1.19mol
然后根据方程式计算所要求的数值
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o
16 112
1.19 8.33
10 10
0.744 2× 8.33/22.4 = 0.744
1.若100ml盐酸反应生成Cl2，生成的Cl2在标况下体积是8.33L
2.参加反应的HCl的物质的量是1.19mol
3.被氧化的HCl的物质的量是0.744mol