用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl，
反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应？有多少克盐酸被氧化？2.若氯气在...
反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1. 15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应？有多少克盐酸被氧化？
2. 若氯气在标况下的密度为3.17克每升，则产生的氯气在标况下的体积为多少？ 展开
1. 15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应？有多少克盐酸被氧化？
2. 若氯气在标况下的密度为3.17克每升，则产生的氯气在标况下的体积为多少？ 展开
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1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol
(1)设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
(2)V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
(3)被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的一半，即29.2g*1/2=14.6g
2.V(Cl2)=0.1mol*5*22.4V/mol=11.2L
(1)设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
(2)V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
(3)被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的一半，即29.2g*1/2=14.6g
2.V(Cl2)=0.1mol*5*22.4V/mol=11.2L
追问
2mol 584g 是指高锰酸钾吗
追答
2mol 是指高锰酸钾；584g 是指16*36.5=584gHCl的相对分子质量总和。
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