Question

求解一道高一化学题！！急···

（1）高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应∶KMnO4+HCI→KCI+MnCI2+CI↑+H2O(未配平)
其中还原剂是———，氧化产物是———，若消耗0.1mol的氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为———mol
（2）实验室制CI2的化学方程式为 MnO2+4HCI=MnCI2+CI2↑+H2O 在该反应中盐酸表现———性和———性，每消耗4molHCI，做还原剂的HCI是———mol，转移电子的物质的量是———。

Answer 1

HCl Cl2 0.5
还原和酸 2 2

Answer 2

（1）还原剂是HCl、氧化产物是Cl2,若消耗0.1mol的氧化剂则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol
(2)盐酸表现酸性和还原性，每消耗4mol的HCl,做还原剂的HCl是2mol,转移电子的物质的量是2mol
孩子，最好还是问问你们自己的化学老师，我们光告诉你答案，你也没法明白中间发生了什么，理解最重要啊！！

Answer 3

（1）还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，若消耗0.1mol的氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol

(2) 在该反应中盐酸表现 还原 性和 酸 性，每消耗4molHCI，做还原剂的HCI是 2 mol，转移电子的物质的量是2 mol 。

Answer 4

1、HCl，Cl2,0.5
2、还原，酸，2，2mol。

Answer 5

(1)还原剂是HCI 氧化产物是CI2 2 KMnO4+16HCI = 2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+ 8H2O
被氧化的还原剂的物质的量为0.8mol
(2)盐酸表现酸性和还原性 2mol 数目为2个

Answer 6

HCl Cl2 0.5
还原 酸 2 2mol。