Question

有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……

1、酸溶液中c（H+），每稀释10^n倍，pH增大n个单位，
为什么增大后不会超过7呢？
2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同倍数时，pH的变化为什么是强酸大于弱酸（或强碱大于弱碱）？

Answer 1

1、酸溶液中c（H+），每稀释10^n倍，pH增大n个单位，为什么增大后不会超过7呢？
解释起来很简单
酸溶液始终都是酸溶液 稀释之后不会成为碱溶液
无限稀释的话最多也就是接近于水的pH 等于7
2 因为pH相等的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）
弱酸的浓度肯定比强酸或强碱要大很多倍
稀释过程中
强酸或强碱的pH按稀释倍数变化
但是弱酸与弱碱会在稀释过程中继续电离 形成新的H+ OH-
pH变化不如强酸或强碱大

Answer 2

1.当溶液被无限稀释时，水电离出的氢离子就必须要考虑了，不管这么说还是酸溶液啊。2.弱酸在被水解过程中还回陆续电离出酸根离子补上去的，故pH变化的不太快