Question

一道关于溶解平衡的高中化学题

)某同学在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息：

AgCl AgBr Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 砖红色
溶解度（mol•L-1） 1.3×10-4 1.7×10-7 6.5×10-5
溶度积常数（KSP） 1.7×10-12mol2•L-2 5.0×10-13mol2•L-2 ?

（1）请利用表中信息计算Ag2CrO4的溶度积常数KSP = ；
（2）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂；
①现有浓度均为0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，CrO42-是否开始沉淀（当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol•L-1时认为沉淀完全）。

②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂
（填“能”或“不能”）；若能则滴定终点的颜色变化是
（若不能该空不填）。

我要详细一点的过程 如果好追加分

Answer 1

Ag2CrO4=2Ag+ +CrO4 2-
2S S (S=6.5×10-5)
1 Ag2CrO4的溶度积常数KSP =cAg+ * c^2CrO4 2-
Ksp=2S*S^2=2*(6.5×10-5)^3
=5.49×10-13
2 当Cl-沉淀完全时，CrO42-还没开始沉淀
当Cl-沉淀完全时，银离子的浓度为
cAg+ =1.7×10-12/1×10-5=1.7×10-7mol
则：cAg+ * c^2CrO4 2- =1.7×10-7*0.001^2=1.7×10-13<5.49×10-13
所以，当Cl-沉淀完全时，CrO42-还没开始沉淀，当Cl-沉淀完全时，CrO42-开始沉淀， Ag2CrO4呈砖红色，从而可以作为滴定Cl-浓度的沉淀剂。
3 K2CrO4不能用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂，因为当滴入AgNO3就立即产生砖红色沉淀，一方面，由深色到浅色的变化，人眼很难分辨，而且由Ag2CrO4转化为AgCl，沉淀转化是很慢的过程，不符合滴点要求。
（这些涉及到大学的内容，不明白可以再问）

Answer 2

在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用由题目可知碳酸钙的质量为0.15g 那么钙离子就有1.5×10^-3mol，草酸钙