Question

化学计算题的标准格式，方程和直接计算的各举一例就成

Answer 1

1．某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。
实验次数 1 2 3
加入锌粒的质量（g） 4 8 12
充分反应后剩余物质的总质量（g） 103.9 107.8 111.8
请回答下列问题：
（1）第___次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。
（2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。

解：（1）2
（ 2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g = 0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98:x=2:0.2
x = 9.8g
该稀硫酸的质量分数为 9.8g/100g×100％=9.8％
答：略。
2.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
（2）高需赤铁矿石的质量为x
X•85%×112/160×100%=2850t
X≈4790t
答：（略）。

Answer 2

解：（1）2
（ 2）用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算。
8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g＋8g－107.8g = 0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98:x=2:0.2
x = 9.8g
该稀硫酸的质量分数为 9.8g/100g×100％=9.8％
答：略。
2.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）

解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
（2）高需赤铁矿石的质量为x
X•85%×112/160×100%=2850t
X≈4790t
答：质量为4790t